Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________。

（3）人體不易吸收三價(jià)鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時(shí)服用維生素C的原因__________________________________________________。

（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

根據(jù)上述設(shè)計(jì)方案并結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答以下問題。

（5）檢驗(yàn)濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。

（6）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】 用平行光照射兩種分散系（或利用丁達(dá)爾效應(yīng)） 分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間 服用維生素C可以保護(hù)二價(jià)鐵不被氧化成三價(jià)鐵，促進(jìn)藥物的吸收（或者維生素C有還原性，防止亞鐵被氧化等） 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 滴加KSCN無變化，再滴加氯水（或雙氧水）顯血紅色則有Fe2+（或滴加K3[Fe(CN)6]，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2+或滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色,則有Fe2+） 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

【解析】（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間。（3）維生素C具有還原性，服用維生素C可以保護(hù)二價(jià)鐵不被氧化成三價(jià)鐵，促進(jìn)藥物的吸收。（4）FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（5）廢液中含有鐵離子、銅離子、亞鐵離子，加入金屬鐵置換出銅，濾渣C中為銅和過量的鐵，加入鹽酸溶解鐵過濾得到銅，濾液E合并后通入氯氣生成氯化鐵。檢驗(yàn)濾液E中亞鐵離子的方法是利用K3[Fe(CN)6]，即取適量濾液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（6）通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。