Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是__________________________________。

（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。

（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__________________________________________。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

根據(jù)上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。

（5）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。

（6）通入F發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】 用平行光照射兩種分散系（或利用丁達爾效應） 分散質粒子直徑在1nm-100nm之間 服用維生素C可以保護二價鐵不被氧化成三價鐵，促進藥物的吸收（或者維生素C有還原性，防止亞鐵被氧化等） 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 滴加KSCN無變化，再滴加氯水（或雙氧水）顯血紅色則有Fe2+（或滴加K3[Fe(CN)6]，產生藍色沉淀則有Fe2+或滴加NaOH溶液產生沉淀，沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色,則有Fe2+） 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

【解析】（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是利用丁達爾效應，膠體可以產生丁達爾效應。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑在1nm～100nm之間。（3）維生素C具有還原性，服用維生素C可以保護二價鐵不被氧化成三價鐵，促進藥物的吸收。（4）FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（5）廢液中含有鐵離子、銅離子、亞鐵離子，加入金屬鐵置換出銅，濾渣C中為銅和過量的鐵，加入鹽酸溶解鐵過濾得到銅，濾液E合并后通入氯氣生成氯化鐵。檢驗濾液E中亞鐵離子的方法是利用K3[Fe(CN)6]，即取適量濾液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀。（6）通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。