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銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：

Cu＋4HNO3（濃）→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

3Cu＋8HNO3（�。�→3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。

現將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體。

（1）被還原硝酸的物質的量是            ；

（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？         ，其物質的量是         ；

（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是          L氣體（標準狀態(tài)）；

（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生__________ L氣體（標準狀態(tài)）。

 

（1）0.2mol(2分) 

（2）銅，0.2mol(各1分)

（3）2.99L(2分)   

（4）2.99L(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是
H2
H2
，2min內N2的反應速率υ（N2）=
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
．

（3）硝酸工業(yè)在國民經濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
①工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反應中還原產物是
NO和NO2
NO和NO2
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為
13.44
13.44
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2? N2O4）．
（1）硝酸在該反應中的作用是
氧化劑、酸性
氧化劑、酸性
．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是
0.008NA
0.008NA
，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是
0.012mol
0.012mol
，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現無氣體剩余，則通入O2的體積為
44.8mL
44.8mL
；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是
1
22.4
mol/L
1
22.4
mol/L
．
（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
．
（4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組．原因是
該反應含有兩個氧化還原反應，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
該反應含有兩個氧化還原反應，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
現將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質的量是
0.2mol
0.2mol
；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？
銅
銅
，其物質的量是
0.2mol
0.2mol
；
（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是
2.99
2.99
L氣體（標準狀態(tài)）；
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生
2.99
2.99
 L氣體（標準狀態(tài)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應中的作用是
氧化劑、酸
氧化劑、酸
，該反應的還原產物是
NO、NO2
NO、NO2
．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是
0.6NA
0.6NA
 個，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是
0.9mol
0.9mol
，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積
4.48L
4.48L
．
（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
．
（4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組．原因是
該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民經濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
（1）工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式
+HNO3（濃）
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
+HNO3（濃）
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
．
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．則硝酸在該反應中的作用是
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．如果得到的NO和NO2物質的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為
8.96 L
8.96 L
．

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