【題目】對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦A、C的物質(zhì)的量之比不再變化

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

【答案】A

【解析】

試題分析：①生成C的速率與C分解的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不選；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)生成a molA同時生成3a molB，所以不能根據(jù)此來判斷平衡狀態(tài)，②選；③A、B、C的濃度不在變化時，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不選；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不選；⑤該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不選；⑥該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不在變化時正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不選；⑦A、C分別是反應(yīng)物和生成物，二者的物質(zhì)的量之比不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦不選；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，⑧選；綜上所述，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀，C是最輕的氣體。請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式：________________、________________。

（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：_____________________。

（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，被稱為“人造羊毛”，其單體丙烯腈（C3H3N）可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，生成丙烯腈的熱化學(xué)方程式為：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛（C3H4O）是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應(yīng)生成11.2g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽，同時放出70.6kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，其原因是_____________。

（2）圖（a）為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系。由圖可知，t1時刻表示體系改變的反應(yīng)條件為_________；t2時刻表示體系改變另一反應(yīng)條件，此時平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃ 。在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，高于460℃時丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____（填序號）。

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多

D．反應(yīng)活化能增大 E．平衡常數(shù)變小

在相同的反應(yīng)時間內(nèi)．低于460℃時丙烯腈的產(chǎn)率______（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成_____________。

（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）明礬可用于凈水，請說明原因________________________。

（5）下圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀。

①實(shí)驗(yàn)室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B,請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _________________。

②A與C也可以反應(yīng)生成B,請寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）如果在一定溫度下，體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ，0～4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)（mol）

時間

NO

CO

N2

CO2

起始

0.40

1.0

2 min 末

2.0

0.80

1.6

4 min 末

1.6

①求 0～2min 內(nèi)用 CO 來表示的平均反應(yīng)速率 v（CO）=________。

②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅳ 的化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。

（3）若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容積為3L， c(N2)隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。

①若在 t2min時改變一個條件，c(N2)隨反應(yīng)時間 t 的變化如曲線 y 所示，則改變的條件是______。

②若在t2min時升高溫度，t3min時重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出在 t2～t4 內(nèi) c(N2)的變化曲線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D. a、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

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