下列物質(zhì)在水溶液中電離，其電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2﹣

B．

NaHSO4=Na++H++SO42﹣

　

C．

MgCl2=Mg2++Cl2﹣

D．

Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣


考點(diǎn)：

電離方程式的書寫．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．

解答：

解：A、硫酸鋁屬于鹽，它的電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A錯(cuò)誤；

B、硫酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；

C、氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子，注意氯離子的寫法，即MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2=，Ba2++2OH﹣，故D正確．

故選AC．

點(diǎn)評(píng)：

掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷離子方程式的正誤是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O34Al+3O2↑

請(qǐng)回答下列問題：

（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______________（填“上層”或“下層”）。

（3）陰極和陽(yáng)極均由______________材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是___________（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成______________（填代號(hào)）。

a.冰晶石     b.氧化鋁         c.鋁錠        d.硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A.HNO3溶液               B.Ba(OH)2溶液       

C.H2SO4溶液              D.HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L

　

B．

1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2

　

C．

物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

　

D．

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都不是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從碘水溶液中提取碘，可選用的分離方法為（　�。�

　

A．

萃取分液法

B．

過濾法

C．

結(jié)晶法

D．

蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（　�。�

　

A．

硫酸、純堿、生石灰、氧氣

B．

醋酸、燒堿、硝酸鉀、干冰

　

C．

NaHSO4、乙醇、CaCO3、水

D．

硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

B．

K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

　

C．

Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

D．

K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

KClO3在反應(yīng)中得到電子

　

B．

H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑

　

C．

H2C2O4在反應(yīng)中被還原

　

D．

1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA

　

B．

100mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.1NA

　

C．

1.7gNH3中含電子數(shù)為NA

　

D．

11.2gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)都是0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案