【題目】肉桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。
(1)肉桂酸甲酯中含氧官能團(tuán)的名稱是_________
(2)下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是_________(填字母);
A.不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.難以發(fā)生加聚反應(yīng)
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________
(4)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________
②E→F的反應(yīng)類型是_______
③C→D的化學(xué)方程式為__________________
④寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________
。肿觾(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;
ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì)。
【答案】酯基 BC 消去反應(yīng)
【解析】
(1)根據(jù)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷所含官能團(tuán);
(2)根據(jù)肉桂酸甲酯中含有的官能團(tuán)分析性質(zhì);
(3)根據(jù)G分子結(jié)構(gòu)模型書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)C催化氧化為,逆推C是、B是、A是;可氧化為E ()、發(fā)生消去反應(yīng)生成F()、與甲醇發(fā)生反應(yīng)生成G();
(1)肉桂酸甲酯中含有的官能團(tuán)是-COO-,所含官能團(tuán)的名稱是酯基;
(2)A.肉桂酸甲酯中含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.肉桂酸甲酯中含有碳碳雙鍵,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;
C.肉桂酸甲酯中含有酯基,在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;
D.肉桂酸甲酯中含有碳碳雙鍵,容易發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤;選BC。
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)模型及肉桂酸甲酯的分子結(jié)構(gòu)可知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(4)根據(jù)以上分析,①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
②在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成;
③在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為的化學(xué)方程式為;
④。肿觾(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì),說(shuō)明含有2個(gè)醛基,符合條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是( )
A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油
C.溴水、碘化鉀試紙D.硝酸銀溶液、稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問(wèn)題都有著重要的意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式,這種分類方法層次分明、簡(jiǎn)潔直觀。
①圖中所示所屬的分類方法為___________。
②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì),采用下列分類標(biāo)準(zhǔn),無(wú)法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是___________________。
A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價(jià)相同 D.屬于電解質(zhì)
③實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品,實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘,應(yīng)該將它存放在________________。
藥品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
藥品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、紅磷 | 鋅粒、銅片 | 氯化鈉、氯化鉀 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中,邊滴加邊攪拌,直至有少量氣泡產(chǎn)生,此過(guò)程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有_______個(gè)。
(2)含鐵元素的物質(zhì)有很多,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末),加人適量濃鹽酸,反應(yīng)后得到棕黃色溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液,可觀察到有沉淀生成,生成沉淀的離子方程式為_______________________________,另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至液體呈_______色,停止加熱,證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道,南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。
③Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2- 和[Ni(SCN)2]- 等,與CN-互為等電子體的分子為_____。
(2)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
①CaC2中C22-中碳與碳之間存在碳碳三鍵,C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為_______。
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體糖代謝的中間體,可由玉米淀粉發(fā)酵制得,其鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣制劑之一。A在銅的催化作用下可發(fā)生氧化反應(yīng),其氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸的作用下,A可發(fā)生如下反應(yīng)
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________ F________
(2)A→B的反應(yīng)類型________
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→E______________________
A→D_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:O2>SO42-
D.檢驗(yàn)溶液B中是否含Fe2+的方法:向溶液B中加入硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象,然后加入雙氧水溶液,觀察是否變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。
I.I-的定性檢測(cè)
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變色,則存在I-,同時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體產(chǎn)生遇空氣變?yōu)榧t棕色,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)制備Na2S2O35H2O。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_____________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_____________ 。裝置E中為_____________溶液。
(3)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_____________。
(4)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是_____________。已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象__________________。
(5)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作____________,現(xiàn)象和結(jié)論_________:。
已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
Ⅲ.碘含量的測(cè)定
巳知:①稱取10.00g碘鹽樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過(guò)量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應(yīng)為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-,IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(6)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______________mg·kg-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減少”、“不變”)。
編號(hào) | 改變的條件 | 生成SO3的反應(yīng)速率 |
① | 升高溫度 | ___________ |
② | 降低溫度 | ___________ |
③ | 增大氧氣的濃度 | ___________ |
④ | 使用催化劑 | ___________ |
⑤ | 壓縮體積 | ___________ |
(2)某溫度時(shí),在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率________。
②分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________。
③由圖中看出:________分鐘后,A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________;
②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出其化學(xué)方程式: __________;
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL,
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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