Question

以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖．根據題意完成下列填空：

（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為______（用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是______．
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）______，______．
（3）判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是：______．
以下是測定某補血劑（FeSO₄?7H₂O）中鐵元素含量的流程圖．根據題意完成下列填空：

（4）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及______．
（5）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③______④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．
（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______g（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

解：（（1）CO₃^2-水解生成OH^-，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污．升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行．
故答案為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行．
（2）廢鐵中含氧化鐵，無需制備前除去，因最終溶液是FeSO₄溶液，氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵、鐵和硫酸鐵生成硫酸亞鐵，
離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）鐵與硫酸反應基本完成的現(xiàn)象是溶液中不再有氣泡產生、鐵粉不再溶解．故答案為：鐵粉不再溶解，鐵粉表面不再有氣泡產生
（4）用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需還需要的儀器是100mL容量瓶．故答案為：100mL容量瓶
（5）步驟V最終得到氧化鐵固體，所以其過程為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量、恒重．故答案為：灼燒；
（6）agFe₂O₃中Fe元素質量為：ag×=0.7ag，由鐵元素守恒，1片補血劑中鐵元素質量為0.07ag．故答案為：0.07a．
分析：（1）考慮CO₃^2-水解及溫度對水解的影響；
（2）廢鐵中含氧化鐵，因最終溶液是FeSO₄溶液，氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵、鐵和硫酸鐵生成硫酸亞鐵；
（3）分析鐵與硫酸反應的現(xiàn)象；
（4）配制一定物質的量濃度的溶液一定要用到容量瓶；
（5）步驟V最終得到氧化鐵固體，所以其過程為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量、恒重．
（6）agFe₂O₃中Fe元素質量為0.7ag，由鐵元素守恒，1片補血劑中鐵元素質量為0.07ag．
點評：本題屬于工藝流程圖類題目．此類題目一般起點高，但落點低，一定要按題中要求準確表達（文字、化學用語）．