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在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質
X
Y
Z
初始濃度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是(　　)
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生產流程如下：

關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)

A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想
B．合成氨反應須在低溫下進行
C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率
D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（  ）

A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q
B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的ΔH＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（  ）

組合
對應曲線
c(HCl)/mol·L－1
反應溫度/℃
鐵的狀態(tài)
1
a
 
30
粉末狀
2
b
 
30
粉末狀
3
c
2.5
 
塊狀
4
d
2.5
30
塊狀
 
A.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
B．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1
C．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
D．第4組實驗的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得,其中的一步反應為:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0
反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是(　　)

A．增加壓強B．降低溫度
C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:

　　　　　　　　氣體體積/L
c(Y)/(mol·L-1)　　　
溫度/℃　　　　　　　　
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應N2+3H22NH3,某段時間內的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關系式中正確的是(　　)

A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為(  )。

A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min

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