1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
B．簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子
C．NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物
D．W和M元素可形成W2M等化合物

分析 M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，可知M為O，N為S，W的原子序數(shù)大于N的原子序數(shù)，則W為Cl，N與Q可形成化合物Q2N，Q為+1價元素，且原子序數(shù)大于17，則Q為K，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，M為O，N為S，W為Cl，Q為K，
A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：W的氫化物＞N的氫化物，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：N的離子＞W(wǎng)的離子＞Q的離子，故B錯誤；
C．Q2N為K2S，只含離子鍵，故C錯誤；
D．W和M元素可形成Cl2O、ClO2等化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、核電荷數(shù)的關(guān)系來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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8．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是（　�。�
A．碘、銅、氯化鈉、金剛石B．氯化鈉、金剛石、碘、銅
C．氯化鈉、銅、碘、金剛石D．銅、氯化鈉、碘、金剛石

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9．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．它有酸性，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)B．不能使溴水褪色
C．1molA最多能和7mol NaOH反應(yīng)D．1molA最多能和6mol H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子
B．1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
C．1 mol苯分子中含有C═C雙鍵數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列元素屬于鹵族元素的是（　�。�
A．LiB．PC．HeD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某化學(xué)科研小組研究電解飽和食鹽水的相關(guān)內(nèi)容．
Ⅰ．設(shè)計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]

方案一：將甲中A或B口的氣體通入乙中的洗氣瓶，通過測定洗氣瓶D在電解前后質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．
（1）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）與導(dǎo)管口C相連的一極為B（填“A”或“B”）．甲裝置中產(chǎn)生NaOH的一極是鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
實驗過程為：
a．電解幾分鐘后，量取10.00mL電解液（從含NaOH的一極取液），加入錐形瓶中．
b．向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測液．
c．記錄滴定三次所耗鹽酸的體積如下：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一次20.90
第二次21.00
第三次21.10
（3）滴定時，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定．
（4）若電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，則該食鹽水的電解率表示為7.78%（用分數(shù)表示出來即可，不用化簡）．
（5）科研小組對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：方案一測得的電解率小于方案二的電解率，請分析可能的原因解生成的氯氣不能完全被吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　　）
A．水的離子積變大，c（H+）變大，呈酸性B．水的離子積不變，c（H+）不變，呈中性
C．水的離子積變小，c（H+）變小，呈堿性D．水的離子積變大，c（H+）變大，呈中性

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10．在四只燒杯中分別注入下列物質(zhì)的稀溶液，用惰性電極電解一段時間后，燒杯中溶液pH減小的是（　　）
A．MgCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2和植物油都可以使溴水褪色
B．乙醛和葡萄糖溶液都能使KMnO4酸性溶液褪色
C．銅和纖維素在一定條件下都能與HNO3反應(yīng)
D．燒堿和硬脂酸鈉的溶液都顯堿性

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