14．相同條件下，有質(zhì)量相等的CO和CO2，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①它們所占的體積之比為7：11
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：14
③它們所含的原子總數(shù)目之比為22：21
④它們的密度之比為7：11
⑤它們所含的電子總數(shù)之比為7：11．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②②③④⑤

分析 由n=$\frac{m}{M}$可知，相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 44g/mol：28g/mol=11：7，分子數(shù)目之比為11：7．
①相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
②CO分子含有1個(gè)O原子、CO2分子含有2個(gè)O原子；
③CO分子含有2個(gè)原子、CO2分子含有3個(gè)原子；
④相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
⑤CO分子含有14個(gè)電子、CO2分子含有22個(gè)電子．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$可知，相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 44g/mol：28g/mol=11：7，分子數(shù)目之比為11：7．
①相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比為11：7，故①錯(cuò)誤；
②CO分子含有1個(gè)O原子、CO2分子含有2個(gè)O原子，二者含有氧原子數(shù)目之比為11×1：7×2=11：14，故②正確；
③CO分子含有2個(gè)原子、CO2分子含有3個(gè)原子，二者含有原子數(shù)目之比為11×2：7×3=22：21，故③正確；
④相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，二者密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，故④正確；
⑤CO分子含有14個(gè)電子、CO2分子含有22個(gè)電子，二者含有電子數(shù)目之比為11×14：7×22=1：1，故⑤錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液M中一定沒有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．對(duì)不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：C（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液  b．石蕊試劑    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
（2）氣體F的電子式為：，沉淀C的化學(xué)式為：BaSO4，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3．
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn （CO）/mol n （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（3）在表格中畫出0～4min末n（COCl2）隨時(shí)間的變化示意圖圖2

（4）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖2表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的晗變和為化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）則反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5．
（4）對(duì)反應(yīng)①而言，升高溫度平衡常數(shù)降低，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變．（填“增大或降低或不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol請寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是攪拌或適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末（任寫-種）；氧化時(shí)H2O2作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）沉鐵時(shí)，溶液中的Fe3+與HPO42-反應(yīng)生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+．
（5）FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能和與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（以下兩小題均填序號(hào)）
（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②③屬于非電解質(zhì)的是①④．能導(dǎo)電的是⑤⑥．
①CO2   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO3固體　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵
（2）質(zhì)量均為m g的�、貶Cl　②NH3�、跜O2�、躉2　四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案