【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（ ）
A.a＞b＞c＞d
B.b＞a＞d＞c
C.c＞d＞b＞a
D.d＞c＞a＞b

【答案】C
【解析】解：設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為Vm ， a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）= = g；
b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）= = g；
c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）= = g；
d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）= = g，
則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象．則加入的試劑A為 ， B為（填化學(xué)式），該現(xiàn)象證明樣品中不含有 ．
②在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實驗，需用托盤天平稱取NaClg．
③配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CaO溶于水后能導(dǎo)電是由于生成了Ca(OH)2，后者能電離產(chǎn)生自由移動的Ca2＋、OH－，所以CaO是非電解質(zhì)

B.Pb3O4也可寫成PbO·PbO2

C.所有鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

D.熔融蔗糖是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素非金屬性最強(qiáng)的是

A. 氧 B. 氟 C. 磷 D. 氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是

A. 16O和18O B. H2O和H2O2 C. 19K和20Ca D. O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液______________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫一條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，____________ 。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_______。

與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量：214)固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學(xué)盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為﹣3價，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（ ）
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol

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