Question

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時(shí)，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L（    ）

B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na⁺)＝

C．V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)， c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)> c(HC₂O₄^-)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：草酸氫鈉溶液顯酸性，說(shuō)明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確。加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋NaHC₂O₄=Na₂C₂O₄＋H₂O，二者恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml，則二者反應(yīng)后，溶液就有可能顯中性。根據(jù)電荷守恒c(H⁺)＋c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)＋c(OH^－)可知，如果溶液顯中性，則c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)，因此B也是不正確的。當(dāng)氫氧化鈉大于10ml時(shí)，溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質(zhì)，由于草酸鈉的水解以第一步水解為主，且氫氧化鈉的存在會(huì)抑制其水解，因此選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

考點(diǎn)：溶液中離子濃度大小的比較

點(diǎn)評(píng)：溶液中離子濃度大小的比較依靠三大守恒定律和溶液的酸堿性。