3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．0.5molD．1.5mol

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．CuSO4溶液與過量Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（VO43-）．該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過程中，發(fā)生V2O5與 VO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出催化氧化SO2過程中發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強(qiáng)氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質(zhì)量為27.3g．
（4）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過程中氫離子的作用是通過交換膜定向移動使溶液成電中性和參與正極反應(yīng)．
②充電過程中，陽極室顏色變化為藍(lán)色變?yōu)辄S色，極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)要求完成填空．
①
②
③
④ 
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）屬于烴，且含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是⑤（填序號）．
（2）互為同分異構(gòu)體的是④⑥，互為同系物的是②④（填序號）．
（3）③中碳原子的雜化方式為sp2，1mol⑧中含有σ鍵的物質(zhì)的量為18mol．
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多為13個．
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫氯混和氣體在光照條件下會發(fā)生爆炸．在反應(yīng)過程中，假設(shè)破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵需要消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫會釋放出Q3kJ的能量．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．NOB．Cu2SC．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
B．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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