三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；__________；___________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。

該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A．①②④⑤ B． ③④ C． ③④⑤ D． ②③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO?+SO2+H2O=SO32－+2HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施可使2HBr (g)Br2 (g) +H2 (g) △H>0平衡向正反應方向移動的是( )

A．升溫 B．加壓 C．恒溫恒容通入氫氣 D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素

B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物

C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最高

D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉化關系的是（ ）

物質(zhì)

選項

甲

乙

丙

戊

丁

A

Cu

HNO3

Cu(NO3)2

Fe

NO

B

H2O

Fe

H2

O2

Fe2O3

C

Al

NaOH

H2

Al2O3

NaAlO2

D

CH3CHO

O2

CH3COOH

H2

H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是

A．Na2O2 和Na2O B．MgCl2 和Na2S C．CaO和CO2 D．HCl 和NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉化關系：

已知：

①經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同。

② G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因。

③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料。

④上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度［t (℃)］的變化曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出A的化學式： ，D中陰離子的結構示意圖為 ；

（2）反應①的化學方程式為： 。

（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染。

① 若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明。則O的分子式為： 。

② 若O是K與G按1∶3的比例反應而得，則O可能是 。（填編號）

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：填空題

食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

HNO2

電離常數(shù)

K=1.8×10-5

K=4.3×10-7

K=5.6×10-11

K=5.0×10-4

請回答下列問題：

（1）25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）____________；

（2）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。

①反應開始時，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；

②充分反應后．兩溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）25°C時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中=_____；

（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是

a．加入少量的稀鹽酸 b．加熱溶液 c．加水稀釋 d．加入少量冰醋酸

（5）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是________。

①因醋酸是弱酸，故反應可進行 ②醋酸鉛是弱電解質(zhì) ③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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