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(1) AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH____7(填“>”、“=”或 “<”)，原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制AgNO3的溶液時， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”或 “抑制”）其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）：___ 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____。
(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____。
(1)酸 ；<； Ag++H2OAgOH+H+ ；抑制
(2)酸 ；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； Al2O3
(3)NaOH
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
    族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
 
．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是
 
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
 
＞
 
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
 
．
（6）周期表中，同一主族元素化學性質相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹的化學性質相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應離子方程式為：
 
；
 
．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產物已略去），試回答精英家教網
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
 
（填序號）．
a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑
 
，現象是
 
；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
 
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：廣東省梅州市曾憲梓中學2011－2012學年高二上學期12月月考化學試題 題型：022

(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：________；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”、“抑制”)其水解．

(2)氯化鋁水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________．

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

(1) AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH____7(填“>”、“=”或 “<”)，原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制AgNO3的溶液時， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”或 “抑制”）其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）：___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)(1)AgNO3的水溶液呈          (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH      7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用離子方程式表示)：                    ，實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的            中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。   

(2)把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是          ，原因是(用二個化學方程式來說明)：                        ；                             。

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