如圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應．以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是


  1. A.
    氣體變?yōu)榧t棕色
  2. B.
    氣體體積仍為20mL
  3. C.
    氣體變?yōu)榛旌衔?/div>
  4. D.
    氣體中氮與氧元素的物質的量之比等于1：2
B
分析：A、無色的一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮2NO+O2=2NO2；
B、二氧化氮能轉化為無色的四氧化二氮2NO2?N2O4；
C、根據(jù)氣體的成分判斷；
D、根據(jù)體積之比等于物質的量之比及原子守恒來計算氮、氧元素的物質的量之比；
解答：A、無色的一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮2NO+O2=2NO2，故A正確；
B、二氧化氮能轉化為無色的四氧化二氮2NO2?N2O4，外界大氣壓不變，所以氣體體積小于20mL，故B錯誤；
C、二氧化氮能轉化為無色的四氧化二氮，該反應是可逆反應，所以存在化學平衡，是混合物，故C正確．
D、10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0，氧氣與一氧化氮的物質的量之比為1：2，由原子守恒可知，混合物中氮、氧元素的物質的量之比為2：（1×2+2）=1：2，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了氮的氧化物及其性質，難度不大，易錯選項是D，注意二氧化氮和四氧化二氮之間存在化學平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生的反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol（不考慮后續(xù)反應）．則：
①5min內該反應的平均速率ν（NO）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
1.25
1.25
．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
cd
cd
（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率                d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應為可逆反應，10molN2和30molH2不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應為可逆反應，10molN2和30molH2不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達式，不寫出具體數(shù)值）當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應的△H
＞
＞
0，△S
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
1 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=
150
150
，m=
1
3
1
3
．
b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強px=
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                    。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是                。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                           。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

 

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