16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3 NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．氦氣為單原子分子，1個(gè)氦原子含有2個(gè)電子；
C．求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烷中含6molC-H鍵來(lái)計(jì)算；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標(biāo)況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C.15g乙烷的物質(zhì)的量n=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烷中含6molC-H鍵，則0.5mol乙烷中含3mol碳?xì)滏I即3NA個(gè)，故C正確；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氫離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，微粒數(shù)的計(jì)算方法，注意氦氣是單原子分子，注意乙烷的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2═2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　　）
A．HCO3-B．NO3-C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列有機(jī)化合物能發(fā)生消去反應(yīng)的是b（填字母）．
a．CH3COOH　　　　　　　　　b．CH3CH2OH　　　　　　c．CH3CH3
②下列有機(jī)化合物能與金屬Na反應(yīng)的是c（填字母）
a．HCOOCH3     b．CH3CHO      c．
③下列有機(jī)化合物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是a（埴字母）
a．CH3CH=CH2 b．   c．
（2）苯乙烯（）常被用來(lái)制作一次性泡沫飯盒的材料聚苯乙烯．
①苯乙烯是一種單體經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）反應(yīng)合成聚苯乙烯．
②聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③苯乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由苯酚合成的流程如下（部分條件省略）

①已知：A→B反應(yīng)生成B與HCl．寫(xiě)出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
②D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③苯的衍生物X是C的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，苯環(huán)上含有2個(gè)取代基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
④檢驗(yàn)物質(zhì)D中是否含有A的試劑為FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）          d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑
（4）圖中表示NO2的變化的曲線是b． 用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出．

已知：反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，反應(yīng)②常用來(lái)焊接鐵軌，X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，氣體氧化物Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝?br />請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式：SO2；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）E溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；
（4）B與H溶液反應(yīng)，則氧化劑與還原劑之比為：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
1A
2B
3CDEFGHI
4JK
5
6
（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中用字母標(biāo)出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）．
（4）A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是正四面體．
（5）在H、K對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，氧化性較弱的是Br2（用化學(xué)式表示）．
（6）J元素是過(guò)渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來(lái)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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