20．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol

分析 舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會放出能量，△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，互為可逆反應(yīng)的焓變互為相反數(shù)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、水分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)該△H＞0，故A錯誤；
B、△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B錯誤；
C、氫氣燃燒放熱，應(yīng)該△H＜0，故C錯誤；
D、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的焓變：△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，所以H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液；
②�、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；
③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④�、僦腥芤荷倭�，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．
根據(jù)以上事實判斷：
（1）肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；
（2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；
（3）不能確定是否存在的是K2SO4．請簡述證明該物質(zhì)是否存在的實驗方案（實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論）用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K2SO4，否則沒有．（或�、僦腥芤杭欲}酸酸化，無沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K2SO4，否則沒有．
（4）寫出上述實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子
B．NH4+與H3O+的空間構(gòu)型相似
C．BF3與苯都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
D．某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的一種氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．Y2M4和M2Z2的分子中含有不同數(shù)目的電子
C．X2M2為直線型的共價化合物
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）該溶液中存在的平衡體：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有8種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和是0.01mol的三種微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：
（1）寫出B、C的名稱：
B：四氧化三鐵，C：氯化亞鐵．
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式．
④2Fe2++Cl2=2Fe3+；
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+；
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；．
（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）裝置B的雙球吸收管中CCl4的作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球吸收管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4溶液由無色變橙色．
（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低、導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程（圖1）提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機試劑可以是BD（填序號）．     A．酒精      B．四氯化碳      C．醋酸         D．苯
（4）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖2）．則冷水的流向為B流向A（填“A進B出”或“B進A出”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案