Question

如圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　　）

• A、c為粗銅板、d為純銅板
• B、電解過程中，SO₄^2-濃度幾乎不變
• C、電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
• D、電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據(jù)電流方向知，c是陽(yáng)極、d是陰極、a是正極、b是負(fù)極，c、d是銅板，則c電極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu ²⁺、d電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．c為陽(yáng)極其電極材料是粗銅、d為陰極其電極材料是純銅，故A正確；
B．電解過程中，硫酸根離子不參加反應(yīng)，溶液體積幾乎不變，所以硫酸根離子濃度幾乎不變，故B正確；
C．電解過程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．電解過程中，c電極上部分不活潑金屬以固體單質(zhì)形式進(jìn)入溶液，形成陽(yáng)極泥，d電極上銅離子析出，所以質(zhì)量增加，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：陽(yáng)極是活潑金屬時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．