下列所陳述的事實與解釋均正確的是

選項

事實

解釋

A

用pH試紙測出新制氯水的pH為3

新制氯水有酸性

B

C2H5OH與濃硫酸共熱170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C

收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺

生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體

D

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

發(fā)生了萃取

C

【解析】

試題分析：A.在氯水中含有鹽酸，有酸性，可以使pH變紅色，但是其中還含有次氯酸，次氯酸有強的氧化性，會把紅色物質(zhì)氧化漂白變?yōu)闊o色，因此不能pH試紙測定溶液的pH及溶液的酸性，錯誤；B.C2H5OH與濃硫酸共熱170℃，發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯C2H4，制得的C2H4氣體使酸性KMnO4溶液褪色，但是乙醇有揮發(fā)性，在制取的氣體中含有乙醇，乙醇有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此不一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；C. 銅與濃硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，NO2在密閉容器則發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。該反應的正反應是放熱反應，若收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，根據(jù)平衡移動原理：降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，對該反應來說，平衡正向移動，所以氣體顏色變淺，正確；D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于甲基被高錳酸鉀溶液氧化為羧基，變?yōu)楸郊姿�，不是由于發(fā)生萃取，錯誤。

考點：考查陳述的化學反應事實與原因解釋的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：

①工作一段時間后，測得溶液的pH減小。請寫出該電池的負極的電極反應式。

②用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（假設電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．醋酸、氨水、硫酸鋇均屬于弱電解質(zhì)

B．銅合金、鋁合金、鋼鐵均屬于金屬材料

C．動物油、植物油、礦物油均屬于酯類化合物

D．稀豆?jié){、稀鹽酸、硅膠均屬于膠體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕

C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

D．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：

①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-：

②)TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4

請回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為__________________。

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______。

（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步驟④反應的離子方程式是______________________。

（5）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因__________。

（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_____________________________________。

（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式） ，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） 。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:l組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為 。

（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式 。

（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y，則Y的化學式為 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量

B、向澄清石灰水中通入CO2至過量

C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D、向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g) 獲取。

（1）T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為 ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為 。

（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6

II.（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關的反應有：

①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2

③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1＝ 。

（2）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應為 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O

①寫出該燃料電池的正極反應式 。

②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮)，某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標準狀況的氨氣 L。

III.（1）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省東莞市三校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

大氣臭氧層的反應是：O＋O3＝2O2 ΔH，該反應的能量變化如圖所示，下列敘正確的是

A．O＋O3＝2O2是吸熱反應

B．O＋O3＝2O2是放熱反應

C．反應O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E2

D．反應O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E1

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