在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、H2→HCl
B、CO→CO2
C、CuO→Cu
D、SO2→SO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，反應(yīng)中選項(xiàng)中所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低，被還原，以此解答該題．
解答： 解：A．H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、NaHCO3→CO2
B、Cl-→Cl2
C、Ag+→Ag
D、KMnO4→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、p=m+
2VC
125
B、c=
1000b
22.4V
C、n=m+17Vc
D、
5m
3
＜p＜
17m
9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、食品安全、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、化石燃料的液化與氣化技術(shù)非常成熟且大量應(yīng)用時(shí)，就無需開發(fā)新能源
B、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀（KIO3）不符合食品的安全要求
D、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)當(dāng)分類處理和回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1993年的世界十大科技新聞稱中國學(xué)者徐志傅和美國科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿�，其中一個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成，關(guān)于此物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、是烴類化合物
B、常溫下呈固態(tài)
C、分子中可能含不飽和碳原子
D、不能在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的事（　　）
A、用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物
B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C、用酒精把碘水中的碘萃取出來
D、用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)分析回答：

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程中的總的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如右圖2所示．鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因
 
．
（3）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（5）在檢驗(yàn)生成物的過程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對(duì)溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．
已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）寫出由CO2和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為
 
極，該極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為
 
；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為
 
．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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