回答下列有關(guān)問題

　 （1）醋酸銨水解的離子方程式為：

　　　 CH3COO－+NH4++H2O　　　 CH3COOH+NH3·H2O

　　　 如何判斷溶液的酸堿性　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋　　　　　　　　　　

（1）比較NH3·H2O、CH3COOH電離常數(shù)大小（其它合理答案也給分，4分）

   （2）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)而凈化水（每空2分，共4分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ?         ?  
（1）寫出下列元素符號(hào)：①
N
N
；⑥
Si
Si

（2）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
K
K
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+Na2S=2NaCl+S
．
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是
③
③
（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
⑧
⑧
（填序號(hào)），它們可以形成
離子
離子
（填離子或共價(jià)）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號(hào)：①       　�、�       　�、�        

⑵．在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是      ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     ，最不活潑的元素是      。（均填元素符號(hào)）

⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是    　　（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　　。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號(hào)），它們可以形成    　　　（填離子或共價(jià)）化合物。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分) 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。

　請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　              　　；

（3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　 　（填寫編號(hào)）

　A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

　B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

　C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）

　D．c（Na+）=2 c（SO42—）+2 c（HSO4—）

（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式　                              　　；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）我國著名化學(xué)家傅鷹告誡我們“化學(xué)給人以知識(shí)，化學(xué)史給人以智慧�！被仡櫛降慕Y(jié)構(gòu)的探索歷程，曾有人提出兩種立體結(jié)構(gòu)：

就上述兩種立體結(jié)構(gòu)回答下列有關(guān)問題：

（1）若苯的結(jié)構(gòu)為（Ⅰ），則在下列項(xiàng)目中它與苯的凱庫勒式結(jié)構(gòu)不同的是__________

A．一氯代物種數(shù)　　　             B．二氯代物種數(shù)

C．與溴水的作用　　　            D．燃燒時(shí)煙的濃度

（2）若苯的結(jié)構(gòu)為（Ⅰ），則能解釋下列說法中的                       

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色　　　   B．苯的鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體

C．在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)　 D．和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

（3）若苯的結(jié)構(gòu)為（Ⅱ），則苯      （填“能”或“不能”）使溴水反應(yīng)褪色？若能，請(qǐng)寫

出一個(gè)可能反應(yīng)的化學(xué)方程式；若認(rèn)為不能，請(qǐng)說明原因。                       

                                

 

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