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12.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子.向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)( �。�
A.B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤

分析 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變.同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子,該離子濃度也會(huì)變化.

解答 解:Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-,則HCO3-離子濃度減小,CO32-離子濃度增大;
Na2O2具有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化為SO42-,則SO32-離子濃度減小,SO42-濃度增大;
NO3-濃度基本不變.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2O2的性質(zhì)以及離子反應(yīng),難度不大,注意Na2O2的強(qiáng)氧化性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( �。�
A.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明原固體中一定含有NaCl
B.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
D.稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g.用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是( �。�
①N2+O2_2NO         
②4AgNO3_2Ag2O+4NO2↑+O2
③2NH4Cl+Ba(OH)2_BaCl2+2NH3↑+2H2O.
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.同溫、同壓下,相同體積的下列氣體中質(zhì)量最大的是( �。�
A.二氧化碳B.甲烷C.氧氣D.氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( �。�
A.W元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性
B.X元素是電負(fù)性最大的元素
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.兩只密閉容器A和B,A能保持恒壓,B能保持恒容.起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2:1的等量的SO2和O2,在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),則(填>、=、<;向左、向右、不;增大、減小、不變).
(1)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:t(A)<t(B),SO2的轉(zhuǎn)化率:a(A)>a(B).
(2)起始時(shí)的反應(yīng)速率:v(A)=v(B),反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率:v(A)>v(B).
(3)達(dá)到平衡時(shí),在兩容器中分別通入等量的Ar氣.A中的化學(xué)平衡向左移動(dòng)(填“向左、向右或不移動(dòng)”),B中的化學(xué)反應(yīng)速率不變.(填“變大、變小或不變”)
(4)達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO2的百分含量不變,B容器中SO2的百分含量變�。ㄌ睢白兇蟆⒆冃』虿蛔儭保�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)屬于鹽的是( �。�
A.氧化鈣B.氯化鐵C.氯化氫D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí),浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上,開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為,若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放將近100萬(wàn)噸.甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備:CO+2H2?CH3OH.請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是C(填字母):
A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,凈測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如(圖1)所示.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.075mol/(L.min),
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=43
(3)恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使nCH3OHnCO增大的有C.
A.升高溫度     B.充入He氣    C.再?zèng)_入1molCO和3molH2  D.使用催化劑
(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol.
(5)工業(yè)上用水煤氣來(lái)合成有機(jī)燃料,例如:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),H2濃度隨時(shí)間變化如圖2:
①實(shí)驗(yàn)I比實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡所用的時(shí)間長(zhǎng).(填“長(zhǎng)”“短”或“相等”)
②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高,其它條件相同,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中H2濃度隨時(shí)間變化的示意圖.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.欲將CaCl2溶液中含有的鹽酸除掉,應(yīng)采用的最好方法是( �。�
A.加生石灰,過(guò)濾B.加適量的AgNO3溶液
C.加過(guò)量的Na2CO3溶液D.加CaCO3粉末,過(guò)濾

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