12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（　�。�
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤

分析 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變．同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化．

解答 解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；
Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小，SO42-濃度增大；
NO3-濃度基本不變．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2O2的性質(zhì)以及離子反應(yīng)，難度不大，注意Na2O2的強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaCl
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
①N2+O2放電_2NO         
②4AgNO3△_2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2△_BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．同溫、同壓下，相同體積的下列氣體中質(zhì)量最大的是（　�。�
A．二氧化碳B．甲烷C．氧氣D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．W元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性
B．X元素是電負(fù)性最大的元素
C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時(shí)的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）＞v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向左移動(dòng)（填“向左、向右或不移動(dòng)”），B中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量不變，B容器中SO2的百分含量變�。ㄌ睢白兇蟆⒆冃』虿蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A．氧化鈣B．氯化鐵C．氯化氫D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸．甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備：CO+2H2?CH3OH．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L．min），
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=43．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）n（CO）增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再?zèng)_入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）工業(yè)上用水煤氣來(lái)合成有機(jī)燃料，例如：CO（g）+2H2（g）一定條件?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2濃度隨時(shí)間變化如圖2：
①實(shí)驗(yàn)I比實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡所用的時(shí)間長(zhǎng)．（填“長(zhǎng)”“短”或“相等”）
②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中H2濃度隨時(shí)間變化的示意圖．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．欲將CaCl2溶液中含有的鹽酸除掉，應(yīng)采用的最好方法是（　�。�
A．加生石灰，過(guò)濾B．加適量的AgNO3溶液
C．加過(guò)量的Na2CO3溶液D．加CaCO3粉末，過(guò)濾

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