【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)。

（1）用做汽車防凍劑的是___；

（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___；

（3）常用來(lái)焊接或切割金屬的是___。

（4）制造烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式是___。

【答案】② ④ ①

【解析】

（1）乙二醇可用做汽車防凍劑；
（2）苯酚俗稱石炭酸；
（3）乙炔焰溫度很高，可達(dá)到3000多度；
（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6三硝基甲苯，為烈性炸藥TNT。

（1）用做汽車防凍劑的是乙二醇；

故答案為：②；

（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是苯酚；

故答案為：④；

（3）乙炔焰溫度很高，可達(dá)到3000多度，可以用于切割金屬，則常用來(lái)焊接或切割金屬的是乙炔；

故答案為：①；

（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6三硝基甲苯,為烈性炸藥TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

；

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開(kāi)始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反應(yīng)開(kāi)始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將海水中鋼閘門連接電源正極可防止其被腐蝕

B.常溫下，向溶液中加入少量固體，溶液中值減小

C.反應(yīng)濃的，

D.對(duì)硫酸工業(yè)中的反應(yīng)：，采用左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl=NH4Cl

B.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO＋O2=2NO2

C.NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O

D.Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A.反硝化過(guò)程均屬于氮的固定

B.硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)

C.在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中

D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成 P4O6，空氣充足時(shí)生成 P4O10。

（1）已知 298K 時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

△H1 =—2983.2kJ/mol

△H2 =—738.5kJ/mol

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________________.

（2）已知 298K 時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 △H =—1638kJ/mol。在某密閉容器中加入 62g 白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O6 與P4O10 的物質(zhì)的量之比為________________，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱為_________________

（3）已知白磷和 PCl3 的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

則反應(yīng) 的反應(yīng)熱 △H2 =__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時(shí)，將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB

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