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已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色，據此判斷下列說法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．該反應表明硫酸具有酸性
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．該反應中硫酸作氧化劑
B
紅色金屬是Cu，在酸性溶液中刺激性氣味氣體是SO2，而不是NH3。溶液呈藍色，說明有銅離子生成，所以反應的方程式是2NH4CuSO3＋2H2SO4=(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，因此被氧化和還原的都是銅元素，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關該反應的說法錯誤的是(　　)
A．FeTiO3中Fe顯＋2價，Ti顯＋4價B．TiO2既不是氧化產物也不是還原產物
C．反應中生成1 mol鐵將轉移3 mol電子D．FeTiO3在反應中作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是            。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4－是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
D．生成2.24 L(標況下) SO2,轉移電子的物質的量是0.8 mol
E.氧化性的強弱關系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數目和方向:   MnO4－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
還原反應: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式:                                    。
反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉移電子的個數為       。由上述反應得出的氧化性強弱的結論是                    。
②實驗中發(fā)現,當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體。其可能的原因是:                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；
向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：_________          _______。
（2）請配平②的化學方程式：
KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
通過對第②段文字中提供的數據進行推導和計算可得出：
a +b的最大值為      ，a +b最小值為     。
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是     。
A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是
A．SB．FeC．ClD．N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是  (　　)
A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反應中作還原劑
C．氧化性強弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據此檢驗NO2—。
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的離子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是           ，
a．NaCl                              b．H2O2               c．NH4Cl                 d．濃H2SO4
所發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶質160 g。
試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為           。
（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH與H2O2反應生成NaClO2和O2，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為         。
（3）NaClO2較穩(wěn)定，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產物可能是
         （填字母）
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(4)NaClO3與SO2反應生成ClO2，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應中有0.3 mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為（  ）
A．0.9 molB．0.45 molC．0.3 molD．0.1 mol

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