7．某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一種或幾種．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬�；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)
B．取樣，滴加酚酞試液
C．取樣，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
D．取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊試液

分析 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-，那么一定含有：CO32-，一定不能含有與碳酸根生成沉淀的離子：Al3+、Mg2+，通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與否，可以取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)．
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)及離子共存問題，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確常見離子的反應(yīng)的現(xiàn)象，然后結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氮元素可以形成多種化合物．請(qǐng)回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①請(qǐng)用價(jià)電子層對(duì)互斥理論推測(cè)NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，其中H-N-H的鍵角為107°18′．請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)影響鍵角．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數(shù)目為3．
（3）比較氮的簡(jiǎn)單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為：
Ag（NH3）2OH
②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗(yàn)證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．測(cè)得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)c的目的是對(duì)比試驗(yàn)，排除銀氨溶液對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學(xué)式）．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　�。�
A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B．三根B-F鍵間鍵角都為120°
C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D．三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為 C10H10O4
B．1mol該有機(jī)物與 H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H2 5 mol
C．1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23 mol
D．1mol該有機(jī)物與 NaOH 溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH 3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
完成下列填空：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為變紅．
（3）從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH3、
Cl2．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）
（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是過濾．該黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO會(huì)溶于稀硫酸中．
（5）對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
品紅褪色
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中龠Na+，不含K+
B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加
少量氯水，溶液變成紅色		溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，精置分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D在少量無水乙醇中加入金屬Na+，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動(dòng)
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對(duì)于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3） 和n（N2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時(shí)，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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