【題目】有機(jī)物CH3CH=CHCl不能發(fā)生的反應(yīng)有( )

①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④聚合反應(yīng)；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦與AgNO3溶液生成白色沉淀

A.全部B.⑦C.⑥D.②

【答案】B

【解析】

該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、鹵素原子；故具有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析。

有機(jī)物CH3CH=CHCl有碳碳雙鍵、鹵素原子，故可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、可使溴水褪色、使KMnO4酸性溶液褪色，但CH3CH=CHCl分子中Cl元素以原子形式存在，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀，故有機(jī)物CH3CH=CHCl不能發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)⑦，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH值為3的HCl和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A.pH＞7B.pH＜ 7C.pH＝7D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)

B.各常數(shù)的大小說(shuō)明平衡體系正反應(yīng)的程度大小

C.若溫度升高則各常數(shù)一定增大

D.化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質(zhì)為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. c電極名稱為負(fù)極

B. d電極上發(fā)生反應(yīng)：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O

C. O2－向c電極移動(dòng)

D. 空氣通入的電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙烷（乙烯）：通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.乙醇（水）：蒸餾

D.溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Na、K兩種元素，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.金屬性：Na<K

B.離子半徑：K+<Na+

C.堿性：NaOH<KOH

D.與水反應(yīng)的劇烈程度：Na<K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列無(wú)色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是

A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣ D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4

B. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反應(yīng)：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹽既可通過(guò)金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過(guò)金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是

A. FeCl3 B. FeCl2 C. MgCl2 D. CuCl2

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