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用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（  ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根離子個數為0.1NA
B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA
C．標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
D

試題分析：注意物質的量相關計算公式的熟練應用。
A中考查物質的量濃度概念，由N=n×NA和n = C×V可得，光由已知濃度不能確定溶液中微粒個數，應該還要給出溶液的體積才可以計算，所以A錯誤；B，要先求出一個CH3+中電子數為6+3-1=8個，所以1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為8NA；C中標準狀況下， NO和O2混合會發(fā)生反應2NO+ O2==2NO2，所以氣體的體積不是22.4 L，應為0.75×22.4 L，C錯誤；D中白磷分子為P4，12.4g白磷的物質的量為0.1mol，所以含有磷原子數為0.4NA，D正確。
點評：學生要熟悉以物質的量為中心的計算公式，并進行細心計算
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(４分)某同學為了測定鎂鋁合金中鎂的質量分數，取3.9克鎂鋁合金投入足量的鹽酸中，測得生成氣體的體積為4.48L（標準狀況），請計算該合金中鎂的質量分數。（假設合金中不含其它金屬）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比（   ）
A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3

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A．a=bB．a>bC．a<bD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（  ）
A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2

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（10分）0.5mol H2SO4的質量是  g，含   個氧原子，能和   molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與   mol H3PO4或標準狀況下   L HCl中所含氫元素的質量相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取物質的量濃度相等的NaOH和H2SO4溶液，以體積比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)為0.01 mol/L，則原溶液的濃度為
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.025 mol/LD．0.250 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）H2SO4的摩爾質量是             ，196g H2SO4的物質的量是         ，其中含有       g O和       molH。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0. 5mol/L
B．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B線中消耗鹽酸0 < v(HCl) < 25mL時發(fā)生的離子反應為： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL

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