下列敘述中，正確的是

A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

C．NO2、SO2溶于水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)可得到同一種氯化物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲的俗名是________。

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

(3)甲在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，A會(huì)吸收空氣中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n為平均值，n≤10)，取沒(méi)有妥善保管的甲樣品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：(溶于水中的B不計(jì))

鹽酸的體積(mL)

4

8

15

20

50

120

150

生成B的體積(mL)

0

0

112

224

896

2240

2240

則：

① 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

② 樣品中的成分及其物質(zhì)的量分別為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。

（2）反應(yīng)③的還原劑是                           。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為              從煤炭中分離出來(lái)。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

    8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列描述正確的是

A．氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K+、和一定存在于溶液X中

D.一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整

                                                        

（2）反應(yīng)③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來(lái)

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________     。  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液，兩棒的液面以上部分用銅絲相聯(lián)并接入電流計(jì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

電子自碳棒通過(guò)溶液流向鐵棒

B．

電子自鐵棒通過(guò)銅絲流向碳棒

　

C．

溶液中的H+得到電子放出H2

D．

銅絲失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

　

B．

放電時(shí)Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)這一端應(yīng)接直流電源的正極

　

C．

放電時(shí)該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

　

D．

充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣

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