【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素。那么，牛和草體內(nèi)的各種化學元素（ ）

A.種類差異很大，含量大體相同B.種類和含量差異都很大

C.種類和含量都是大體相同的D.種類大體相同，含量差異很大

【答案】D

【解析】

不同生物體的化學元素，種類大體相同，含量差別較大，這體現(xiàn)了不同生物之間的統(tǒng)一性和差異性。

牛吃草獲得能量和物質(zhì)，經(jīng)過消化和吸收，轉(zhuǎn)變成自身的組成元素和化合物，牛和草體內(nèi)的各種化學元素的種類大體相同，但是含量差別較大。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是

A. 氫氧化鈉溶液B. 氯水C. 稀硫酸D. 氯化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達到平衡，總壓強為456 kPa。體系中存在以下反應關(guān)系：

I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列問題：

(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示，A點時，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

(3)達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)是________________；Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是________________。

A．顏色不再變化

B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．氣體密度不再變化

D．溫度不再變化

(5)HI是一種強酸，常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，對碳、氮及化合物的研究備受關(guān)注。已知：

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列問題：

(l) N2的電子式為 ___ 。

(2)表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為____。

(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內(nèi)，不同溫度下測得CO的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。

①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。

A．a、b、c、d點均達到平衡狀態(tài)B．該反應的平衡常數(shù)K(b)=K(c)

C．b點反應物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個點對應狀態(tài)下，a點反應速率最慢

②e點CO的轉(zhuǎn)化率突然減小的可能原因為_______________________

③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時該反應的平衡常數(shù)K=________

(4) T1℃時，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發(fā)生反應Ⅲ。5 min時達到平衡狀態(tài)，測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min內(nèi)，用NO表示的反應速率v(NO)=_________

②反應進行到2 min時，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高溫度，容器內(nèi)氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為 ___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物M廣泛用于各種剎車片。實驗室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。H的化學名稱為_____。

(2)B的分子式為____。C中官能團的名稱為____。

(3)由D生成E、由F生成G的反應類型分別為____、_____。

(4)由G和I生成M的化學方程式為____。

(5)Q為I的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①1 moi Q最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有4組吸收峰

(6)參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，MgCl2屬于

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價鎳（可簡單寫成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應后轉(zhuǎn)化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高

C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數(shù)目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA

D. 反應前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點,有著豐富的銅鎳礦石資源�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個未成對電子。

(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是_____;1 mol Ni(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____個;SO42-的立體構(gòu)型是______。

(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經(jīng)測定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。

(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標參數(shù)為(0,1,0);

①原子B的坐標參數(shù)為____;

②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm

查看答案和解析>>

同步練習冊答案