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【題目】室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。

（1）氣態(tài)烴的分子式是__。

（2）寫出該氣態(tài)烴所有同分異構體的結構簡式__。

【答案】C4H10 CH3CH2CH2CH3、

【解析】

室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL，可以用差量法計算出氫原子數；剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，減少的為二氧化碳的體積，可知碳原子數。根據分子式確定同分異構體。

（1）根據烴的燃燒通式：

解得y=10。10mL某氣態(tài)烴燃燒生成了40mL二氧化碳，所以所以該烴1個分子中含有4個碳原子，所以該烴的分子式為C4H10；故答案為：C4H10；

（2）丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，分別為：CH3CH2CH2CH3、；故答案為：CH3CH2CH2CH3、。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置工作時，電能轉化為化學能

B.該裝置可以在高溫下工作

C.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜

D.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將氧化為

B

將銅粉加溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

晶體溶于稀硫酸，滴加溶液

溶液變紅

晶體已變

質

D

取少量綠礬溶于稀硫酸中，滴加溶液。

溶液未變紅色

綠礬未因氧化而變質

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，可以作為證據的事實是( )

①苯是無色易揮發(fā)的液體；

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

③和是同一種物質。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產品，實驗室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)。

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO2與98%H2SO4的質量比為2∶1.5)溶液；

③反應3h左右，冷卻、抽濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6＋2HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

回答下列問題：

（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為__。

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是_。

（3）裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO全部吸收，原因是__(用化學方程式表示)。

（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是什么？__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒，其產物(100 ℃)依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后，洗氣瓶的質量增加5.4克，干燥管的質量增加8.8克。

（1）計算確定該有機物的最簡式。_________________

（2）相同條件下，若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31，計算確定該有機物的分子式。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)

A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大

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