某物質(zhì)A加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學方程式為2AB＋2C＋2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為( )

A．7d B．5d C．2.5d D．2d

 

B

【解析】

試題分析：由2AB+2C+D可知，設(shè)A為2mol，則分解生成5mol氣體，分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則M混÷2＝d，M混＝2dg/mol，其質(zhì)量為2dg/mol×5mol＝10dg，由質(zhì)量守恒可知，2molA的質(zhì)量為10dg，所以A的摩爾質(zhì)量為10dg÷2mol＝5dg/mol。又物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以A的相對分子質(zhì)量為5d，故選B。

考點：考查化學反應方程式的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是

A．FeO B．Fe C．Cu D．Ag

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關(guān)說法正確的是

A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B．第②步屬于物理變化

C．從第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

【方法一】測 SO2質(zhì)量法

采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質(zhì)量。

（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是 。

（2）若實驗前稱取m1g樣品，再測得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分數(shù)，其中m2是通過測定 (填裝置符號)裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點是（只答一點）

。

【方法二】測沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡述洗滌沉淀的方法： 。

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為( )

A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？

（2）猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含___所致。

3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液 B．CCl4 C．無水酒精 D．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（4）應用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為

____________________________。

②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所發(fā)生的離子反應方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

（2）經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________ 。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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