Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   氟氣和水反應：2F₂+2H₂O=4H⁺+4F^-+O₂
2. B.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺
3. C.
   過量氯水與FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2 Fe³⁺+I₂+4Cl^-
4. D.
   鈉與水反應：Na+2 H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

Answer 1

B
分析：A、氫氟酸是弱酸，存在電離平衡，不能拆成離子；
B、向沸水中滴加FeCl₃溶液制備得到紅褐色穩(wěn)定的分散系Fe（OH）₃膠體；
C、離子還原性強弱為I^-＞Fe²⁺＞Cl^-；過量氯水中氯氣會全部氧化I^-＞Fe²⁺；
D、選項中離子方程式原子不守恒；
解答：A、氫氟酸是弱酸，存在電離平衡，不能拆成離子，離子方程式為；2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ；故A錯誤；
B、向沸水中滴加FeCl₃溶液中加熱得到紅褐色穩(wěn)定的分散系Fe（OH）₃膠體；反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺；故B正確；
C、過量氯水與FeI₂溶液作用離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；故C錯誤；
D、鈉與水反應：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點，注意常見的書寫錯誤的歸納，本題難度不大．