（1）用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子的核外電子排布：

①F－：             ②Si：          ③Al3+：          

（2）有多種質(zhì)子數(shù)和核外電數(shù)均為10的粒子，請(qǐng)寫出任意3種的化學(xué)式：

①            ②            ③           。

（3）1g氯氣含有m個(gè)氯原子，則阿伏加得羅常數(shù)可表示為         。

（1）①F－：　　高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。　　　　 ②Si：　　高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。　　　　�、� Al3+：高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。

　　　　　　　　

（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH4中的任意3種。

（3）35.5m 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年8月《地球?qū)W報(bào)》雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測(cè)定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況．
完成下列填空：
（1）關(guān)于14N與15N的正確說法是
c
c
；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于
極性或非極性
極性或非極性
分子．（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是
b、c
b、c
；
a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4
＞
＞
 P4（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H3O+與NH4+的水溶液均顯酸性．用離子方程式表示NH4+水溶液顯酸性的原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）使用N、O、B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對(duì)測(cè)定結(jié)果的解釋．寫出B原子的最外層電子排布式
2s22p1
2s22p1
；B原子核外的電子處在
3
3
個(gè)不同的能級(jí)上．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)、化學(xué) 題型：058

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________．

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：________．

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________．

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：________．

(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)或Cu(I)(I表示化合價(jià)為＋1)時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性．

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m=n>0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：Xm +Yn+H2O→HXO3+HY。請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的還原劑的電子式為______________。
(2)配平上述化學(xué)方程式：_________________（用化學(xué)式表示）。
(3)若某化學(xué)反應(yīng)如下：KX +Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY（未配平），且KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為__________。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Yn+H2O→ ______________
(4)已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子中處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下
①在進(jìn)行步驟I的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U型管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適_________（填名稱）。
②步驟I的陰極電極反應(yīng)式為_____________________ （用化學(xué)式表示）。
③步驟I中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為__________________（用化學(xué)式表示）。
④步驟Ⅱ中向NaYO3溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2 L 3 mol/L的NaYO3溶液中，至少需要加入_______mol KY粉末可將溶液中的YO3-沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol/L[已知Ksp(KYO3)=0.366，計(jì)算結(jié) 果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有      。

（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：               。

（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有      。

（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                 。

（3）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表，解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：　　　　　　　　。

（4）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

  

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

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