Question

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol•L﹣1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是　　因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是　　＞　　（填實(shí)驗(yàn)序號）．

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^﹣）=　　mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定　來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t₁～t₂時間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．
專題：	化學(xué)反應(yīng)速率專題．
分析：	（1）對比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大； （2）先求出反應(yīng)的（MnO4﹣）的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度； （3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率； （4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率．
解答：	解：（1）對比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；②；①； （2）CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2min末，反應(yīng)（MnO4﹣）為X       2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O         2                      10         X               0.0002mol 解得 X=0.00004mol 30mL×10﹣3×0.01mol•L﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol C（MnO4﹣）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L 故答案為：0.0052； （3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間； （4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，故答案為：產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑．
點(diǎn)評：	本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．