（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號(hào)：①      　　⑥      　�、�       
⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是     ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號(hào)）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是    　　（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號(hào)），它們可以形成   　　　（填離子或共價(jià)）化合物。
(11分)
⑴．① N  ⑥ Si  ⑦ S            ⑵．K     F    Ar
⑶．Cl    b             ⑷．③   ⑧  離子 （每空1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號(hào)回答下列問題：
a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是      （填選項(xiàng)序號(hào)）   
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是_____________(選填序號(hào))

A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的電負(fù)性大于氧
D．Na+的半徑小于N3-的半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)。以下對(duì)第114號(hào)元素的敘述正確的是
A．是副族元素B．是非金屬元素
C．最高正化合價(jià)為+4價(jià)D．最外層有6個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關(guān)系如圖，X為非金屬元素。下列說法正確的是（   ）
   
A．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸
B．X的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)
C．原子半徑： X>Y>Z
D．Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．某物質(zhì)的化學(xué)式為XY3，則X的化合價(jià)只能為+3或+6價(jià)
B．某陰離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵
D．核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：丙＜乙＜甲
B．若甲、乙、丙、丁的單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)，則核電荷數(shù)比甲少1的元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)可能很高。
C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙
D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某C、H、O、N四元素組成的化合物，其一個(gè)分子中含有的原子數(shù)分別為a、b、c、d，則下列式子一定正確的是
A． b≤2a+2           B．b≤2a+2+d         C．c≤a           D．d≤a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題：
1．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。
2．寫出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
3．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)
⑴微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為         ，核內(nèi)中子數(shù)為          。
⑵由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有         種元素，        種原子，
16O、17O的關(guān)系為          。（填同位素或同種原子或同種核素）

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