Question

16．在8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，若有10.2gNH₃被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�

• A． 5.04L
• B． 6.72L
• C． 20.16L
• D． 40.32L

Answer 1

分析 被氧化的氨氣生成N₂，根據(jù)原子守恒計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算參加反應(yīng)氯氣的體積．

解答 解：10.2g氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，氨氣被氧化生成氮?dú)�，根�?jù)N原子守恒可知生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，由方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可知參加反應(yīng)氯氣為0.3mol×3=0.9mol，故參加反應(yīng)氯氣的體積=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度不大，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量更簡(jiǎn)單．