如圖所示裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，體積縮小至最小，為原體積的9/10．隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．

(1)

①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g，此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L？容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？

②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至B處．則a值必小于0.01，其理由是________

(2)

若改變干燥管中的Na2O2質(zhì)量，可通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動(dòng)，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g

答案：
解析：

(1)

解：a2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Δm

2156

0.08mol0.04mol2.24g

V(CO2)＝22.4L/mol×0.08mol＝1.792L

2NO＋O2＝2NO22NO2＝N2O4Δn

0.10.040.08211

0.020.01

轉(zhuǎn)化率＝0.02/0.08×100%＝25%

①1.792L、25%；

②當(dāng)活塞由C移向B時(shí)，氣體體積擴(kuò)大，使平衡

2NO2＝N2O4向左移動(dòng)，以至NO2與N2O4

的混合氣體物質(zhì)的量增多

(2)

解：O＋O2＝2NO2

2NO2＝N2O4

2NO＋O2＝N2O4Δn

11

0.010.01

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

21

0.020.01

m(Na2O2)＝0.02mol×78g/mol＝1.56g

1.56g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
0.008mol
0.008mol
，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為
0.012mol
0.012mol
．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
A
A
裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
．
（3）氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中
有
有
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4KJ/mol
-92.4KJ/mol
．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T，溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/S 0 500 1000
c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
2.96×10-3mol/L?S
2.96×10-3mol/L?S
．
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽
陽
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率
＞
＞
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時(shí)，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
（4）有人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時(shí)，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見其在工業(yè)生產(chǎn)中的重要地位．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．一定溫度下，向一個(gè)帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體積為1.6L．
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液顯無色．若將足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說明SO2具有
 
（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等離子，其pH約為8，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，該裝置中通入SO2的一極的電極反應(yīng)式為
 
．反應(yīng)過程中溶液里通過隔膜的SO42-的移動(dòng)方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)能量總利用率為80%），則理論上將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積是
 
L．

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同步練習(xí)冊答案