強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（    ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
D

試題分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離吸熱。濃硫酸溶于水放出大量的熱，而放熱越多，反應(yīng)熱越小，所以正確的答案選D。
點評：由于反應(yīng)熱△H是帶符號，所以在比較反應(yīng)熱的大小時，需要帶著符號進(jìn)行比較。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是(     )
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨氣在氧氣中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 
A．(1) (2)B．(1) (2) (4)C．(2) D．(2) (4)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）                                                        
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。
C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為            。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）="===" 2Al2O3（s）ΔH1、
4Fe（s）+3O2（g）="===" 2Fe2O3（s）ΔH2，關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是（   ）
A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1
B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)®3H2(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol-1
則下列說法錯誤的是(   )
A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利
C．a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．按b路線進(jìn)行,體系的能量會降低

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同步練習(xí)冊答案