【題目】光導纖維的主要成分是(

A. 純硅 B. 玻璃 C. SiO2 D. 沙子

【答案】C

【解析】試題分析:光導纖維的成分是二氧化硅,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在原電池中,通常較活潑的金屬做_____極,發(fā)生_______反應;

電解池中,與電源正極相連的極是_______極,發(fā)生________反應。

(2)下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:

若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生_____腐蝕,正極反應式為________________。

若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生_______腐蝕,正極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A.金屬的活動性大小 B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低 D.金屬的導電性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。

一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀,有液體生成,瓶壁變冷小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味,是因為發(fā)生了反應Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關該實驗的結論正確的是

A自發(fā)反應一定是放熱反應 B自發(fā)反應一定是吸熱反應

C有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D吸熱反應不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能由化合反應直接制得的是( 。

A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉元素焰色反應的顏色呈

A. 磚紅色

B. 紫色

C. 黃色

D. 綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是高中化學重點學習大三大氣體之一,是常見的大氣污染物之一,同時有是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義,請回答下列問題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設:

假設一:溶液中的NO3-

假設二:溶液中溶解的O2

1)驗證假設一

①請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

實驗1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設一成立

實驗2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設計實驗1的目的是_________。

2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_________。

Ⅱ.我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(SO2N2、O2)SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

1)若原料氣從左向右流時,上述裝置連接的順序是:原料氣______ (用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時,立即停止通氣。

2)你認為下列試劑中,可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。(填字母代號)

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行定性測定。

1B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應,除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定,滴定終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

2)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、BaOH2溶液反應的實驗。

1少量SO2通入到BaOH2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________

過量的SO2通入到BaOH2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________。

2請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異常現(xiàn)象,看到了明

顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設計了如下實驗流程:

則操作①的名稱為________,試劑A的化學式為________。

3實驗表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是________填化學式,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)寫出試管內(nèi)反應的離子方程式
(2)實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象:Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ , 產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是
(3)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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