Question

【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

（2）BD2的結(jié)構(gòu)式為 ； BD2形成晶體的類型為 。

（3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。

（4）寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1） 第一周期IA族 、

（2）， 分子晶體

（3）Cl﹣＞O2—＞Na+

（4）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

（5）2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）A為H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族．AFD的化學(xué)式為HClO，電子式為，；（2）BD2的化學(xué)式為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于分子晶體，故答案為：O=C=O；分子晶體；

（3）元素D、E、F形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Cl-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+，故答案為：Cl-＞O2-＞Na+；

（4）實驗室制備氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；

（5）Na與O形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。