我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑.并規(guī)定,食用鹽碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg~30mg/kg.
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移.
______KIO3+______KI+______H2SO4=______K2SO4+______I2+______H2O
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取20g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全.
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______.
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是______mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是______mg/kg.

解:(1)該反應中化合價的變化為:KIO3→I2,I元素由+5價→0價,一個KIO3分子得5個電子;KI→I2,I元素由-1價→0價,一個KI分子失一個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,KIO3的計量數(shù)為1,KI的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平.故答案為:;
(2)①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,碘遇淀粉變藍色,溶液中沒有碘,溶液為無色,故答案為:溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色;
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,
1mol 2 mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.01L
故答案為:1.0×10-5;
③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
碘酸鉀中的碘 127g 3mol
×10-5g 1.0×10-5mol
設每千克食鹽中含碘xmg,列比例式為:0.02kg=xmg:1kg
x=21,故答案為:21.
分析:(1)根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平;
(2)根據(jù)碘的性質、硫代硫酸鈉與碘的關系式分析.
點評:本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關計算,計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

下列化學反應的離子方程式正確的是


  1. A.
    碳酸鈣溶解于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  2. B.
    Fe3O4溶解于稀硝酸中:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
  3. C.
    用燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
  4. D.
    石灰乳與MgCl2溶液反應:Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于氧化還原反應的敘述正確的是


  1. A.
    氧化還原反應中,非金屬元素的原子一定得電子被還原
  2. B.
    由H2O2→O2的過程一定需加入氧化劑才能實現(xiàn)
  3. C.
    置換反應一定是氧化還原反應,反應物中的單質作還原劑
  4. D.
    標準狀況下,6.72LNO2氣體與足量水反應,轉移的電子為0.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-.下列說法中,不正確的是


  1. A.
    該反應中氧化劑是Cl2
  2. B.
    根據(jù)該反應可判斷還原性:S2O32->Cl-
  3. C.
    上述反應中,每生成1 mol SO42-,可脫去2mol Cl2
  4. D.
    SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志.下列標志中,應貼在裝有乙醇的容器上的是


  1. A.

    (劇毒品)
  2. B.

    (氧化劑)
  3. C.

    (易燃液體)
  4. D.

    (自燃物品)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某實驗探究小組進行氫氣在空氣中燃燒的實驗探究,裝置如圖所示(固定裝置略去),在試管a和b中分別裝入少量下表溶液進行實驗:
實驗試管a試管b(作對比用)試管a中實驗現(xiàn)象
KI-淀粉溶液KI-淀粉溶液溶液變藍色
酸性高錳酸鉀稀溶液酸性高錳酸鉀稀溶液溶液紫紅色褪去
試管b中溶液的顏色沒有變化.則此實驗可以說明


  1. A.
    熱水可使KI-淀粉溶液和酸性高錳酸鉀溶液變色
  2. B.
    H2在空氣中燃燒可能有H2O2生成
  3. C.
    用H2燃燒產(chǎn)生的熱來加熱水
  4. D.
    對燃燒產(chǎn)生的水進行過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

寫方程式:
(1)______H2O2+______KMnO4+______H2SO4═______MnSO4+______O2+______K2SO4+______H2O
(2)請寫出兩個置換反應,要求:(a)非金屬單質之間的置換,(b)在方程式中兩種非金屬單質必需是不同主族的.______,______.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

已知下列物質之間能實現(xiàn)如圖甲所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已略去):

(1)Z2的結構式是______.反應①的離子方程式是______;
(2)反應③的離子方程式是______.
(3)D是很多漂白劑中含有的有效成分,這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用,其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應.某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2,儀器裝置如圖乙所示(夾持固定裝置的儀器已略去).
I、寫出反應②的離子方程式______.
II、上述實驗裝置不夠完善,改進方法是______.
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是______.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應是四種基本化學反應類型.下列變化屬于氧化還原反應,但是不屬于四種基本反應類型的是


  1. A.
    2O3數(shù)學公式3O2
  2. B.
    Cu+2FeCl3數(shù)學公式CuCl2+2FeCl2
  3. C.
    2Al+Fe2O3數(shù)學公式Al2O3+2Fe
  4. D.
    2H2O2═2H3O+O2

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