已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1

B．1 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1

D．3 mol·L－1·min－1


解析　根據(jù)“同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律可得：v(C)＝2v(A)＝2×1mol·L－1·min－1＝2mol·L－1·min－1。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________和________。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L－1。

(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3(s)＋2HCl(l)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．3O2(g)===2O3(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示某反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)在某一時(shí)間段t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是(　　)

A．t0～t1                               B．t2～t3

C．t3～t4                               D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則：

(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為           。    

(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是

A. NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶入水      B．NO和NH3均可用排空氣法收集

C．盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、OH－、SO等離子中，選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)進(jìn)行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

電解的總方程式是____________________________________________________。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用惰性電極進(jìn)行電解，原來(lái)電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，溶液pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________________________________，

電解的總方程式是___________________________________________________。

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