【題目】下列說法正確的是

A.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

B.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著熱量的變化

C.干冰氣化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

D.吸熱反應(yīng)中，生成物具有的總能量小于反應(yīng)物具有的總能量

【答案】B

【解析】

A.某些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在引發(fā)劑作用下才能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；

C.干冰氣化需要破壞分子間作用力，需吸收大量的熱，沒有新物質(zhì)生成，是吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.吸熱反應(yīng)中，生成物具有的總能量應(yīng)該大于反應(yīng)物具有的總能量，故D錯(cuò)誤；

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)﹣59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫兩種）．
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因
（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成．反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是 ， 餾出物是 ．
（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式為____________________；

（2）寫出B中官能團(tuán)的名稱：____________；D中官能團(tuán)的名稱：____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①___________________________；反應(yīng)類型_____________；

②___________________________；反應(yīng)類型_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價(jià)氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ， 溶液中的H+向極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。

已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是 （ ）

A. 對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的

C. 對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑：X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（ ）
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一種
B.為了確定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3種成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

（1）乙烯生成B的反應(yīng)類型是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）C中含有的官能團(tuán)是（填名稱）．
（4）寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（5）寫出與E同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、 ．

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