20．下列藥品與其作用相匹配的是（　�。�
A．醫(yī)用碘酒：人體補碘B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛D．氫氧化鋁：中和過多胃酸

分析 A．醫(yī)用碘酒是外用藥品；
B．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；
C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛；
D．氫氧化鋁可中和過多胃酸．

解答 解：A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，故A錯誤．
B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；
C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故D正確．
故選D．

點評 本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的變化曲線
如右圖1．在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮離子（N3-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨分子的電子式：
D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質(zhì)穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因為Na2SO3殘留物會與氧化劑反應(yīng)，造成實驗誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實驗是3（填寫步驟號）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
⑤為提高實驗結(jié)果的精確度，還需補充的實驗是將實驗步驟1～6重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進行空白實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程書寫正確的是（　　）
A．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl-
D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol•L-1
B．反應(yīng)后溶液中含硝酸亞鐵
C．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
D．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣是既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但其水溶液卻可以導(dǎo)電
B．Al2O3和MgO都是屬于離子化合物，熔沸點都很高，故工業(yè)上常用熔點較低的AlCl3和MgCl2來冶煉金屬
C．H2O是分子晶體，晶體中含氫鍵，其熔沸點一般比同主族的氫化物要高
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜的方法正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）電子，化合價降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”）；氧化劑是：KMnO4，氧化產(chǎn)物是：Cl2；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1.25mol．

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