亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)見(jiàn)如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NH4NO2的熱穩(wěn)定性大于NaNO2
B、NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-
C、NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫制備，N2O與N3-互為等電子體
D、可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2
考點(diǎn)：銨鹽,“等電子原理”的應(yīng)用,氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：
分析：A．根據(jù)銨鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；
B．根據(jù)NaN3中氮的化合價(jià)為-
1
3
，生成1個(gè) N2轉(zhuǎn)移
2
3
個(gè)電子根據(jù)氧化劑是化合價(jià)升高的反應(yīng)物；
C．NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，N2O與N3-的原子數(shù)目相等，電子總數(shù)相等，所以兩者為等電子體；
D．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無(wú)氧化性．
解答： 解：A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A錯(cuò)誤；
B．NaN3中氮的化合價(jià)為-
1
3
，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移
2
3
個(gè)電子，則每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移
2
3
mole-，故B錯(cuò)誤；
C．NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，N2O與N3-的原子數(shù)目相等，電子總數(shù)相等，所以兩者為等電子體，故C正確；
D．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無(wú)氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故D正確；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了亞硝酸鈉的性質(zhì)和氧化還原的知識(shí)，難度不大，注意抓住題目信息來(lái)解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）如圖是某學(xué)校林老師制備NH3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mL H2O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖1中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填“能”或“不能”）．
（3）如何判斷圖1中燒瓶己收滿NH3
 
．
（4）圖2中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
；它說(shuō)明了NH3
 
．
（Ⅱ）如圖3所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)．
（5）寫出NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（7）當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)
C、
驗(yàn)證NH3易溶于水
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)后得到11.2L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此金屬混合物可能組成是（　�。�
A、Zn、Ag
B、Cu、Fe
C、Al、Fe
D、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　　）
A、1：2
B、8：1
C、35.5：108
D、108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、向濃度均為1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1　 ③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中離子方程式的書(shū)寫與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、AlCl3溶液與稀氨水
B、FeBr2溶液與Cl2
C、CO2與Na2SiO3溶液
D、澄清石灰水與Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)（　　）
①氧化劑是H3AsO3；
②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④M為OH-；
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A、兩項(xiàng)B、三項(xiàng)C、四項(xiàng)D、五項(xiàng)

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