Question

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu₂S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)輝銅礦(Cu₂S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                     。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是                                                           。
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS₂)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為                     。

Answer 1

(1)Cu₂S＋O₂(適量)2Cu＋SO₂　O₂和Cu₂S
(2)Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(3)粗銅　硫酸銅或含Cu^2＋的鹽溶液
(4)3∶7

(1)根據(jù)圖示，Cu₂S與O₂的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合B與O₂的反應(yīng)條件，可以推斷B為SO₂，該反應(yīng)為Cu₂S＋O₂(適量)2Cu＋SO₂。反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，因此氧化劑為O₂和Cu₂S。(2)B為SO₂，則D為SO₃，E為H₂SO₄。反應(yīng)②為Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。(3)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，含Cu^2＋的鹽溶液作電解質(zhì)溶液。(4)根據(jù)化學(xué)方程式中硫元素的化合價(jià)變化，可知被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7。