Question

20．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+566.0 kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析 A．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
B．2molCO完全燃燒放出566kJ的熱量，結(jié)合蓋斯定律判斷；
C．反應熱與反應條件沒有必然關(guān)系；
D．燃燒熱中水的狀態(tài)應該是穩(wěn)定的液態(tài)水．

解答 解：A．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的反應熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，因此2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如氫氣燃燒、鋁熱反應等為放熱反應，需要加熱才能進行，故C錯誤；
D．101kp下，1mol CH₄燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，水不能為氣態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，明確燃燒熱、中和熱及蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意反應熱與反應條件沒有必然關(guān)系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．