Question

按要求填空。
(1)在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是       ，只有還原性的是       ，既有氧化性又有還原性的是       。
(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)
①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是       。
(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是     。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若溶質(zhì)中Cl^－與I^－共存，為了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的       作氧化劑。

Answer 1

(1)Fe^3＋、Mg^2＋、H^＋　I^－、S^2－　Fe^2＋、S　(2)②
(3)KMnO₄　FeCl₃

(1)根據(jù)元素化合價升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價態(tài)之間。N元素－3價與＋2價之間應(yīng)為0價或＋1價，不可能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由①知氧化性：FeCl₃＞I₂，還原性：I^－＞Fe^2＋；由②知氧化性：Cl₂＞FeCl₃，還原性：Fe^2＋＞Cl^－；由③知氧化性：KMnO₄＞Cl₂，還原性：Cl^－＞Mn^2＋，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，還原性強(qiáng)弱順序為I^－＞Fe^2＋＞Cl^－＞Mn^2＋。所以KMnO₄可氧化Cl^－、Fe^2＋及
I^－，F(xiàn)eCl₃只氧化I^－。所以必須選擇比Cl₂氧化能力的差而比I₂氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl₃。