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已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是

:

A．a線代表的是PbCO3

B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀

D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列說法不正確的是

A．等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設計實驗驗證氯氣化學性質。

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應結束后，燒瓶內有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式： 。

（2）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為 。

②陶瓷多孔球泡的作用是 。

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00ml標準液時達到滴定終點，反應原理涉及到的方程式為：

3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所選的指示劑為 ，達到滴定終點的標志是 。

②該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 。

（4）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為 ，該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學認為取D中反應后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列坐標圖均涉及到平衡原理，其中相關表述正確的是（ ）

A．圖②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

B．圖③表示反應2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系

C．圖④表示AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

D．圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學——選修3：物質結構與性質] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2；R位于周期表第11列�；卮鹣铝袉栴}(若需表示具體元素必須用相應的元素符號)：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)，Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是____________。

（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。

（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8，該配合物中提供空軌道的是_________，提供孤對電子的是__________________(填化學式)。

（4）已知某化合物部分結構如圖(a)所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石。該化合物的化學式為_____，其晶體類型為______，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。

（5）在圖(b)中標出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達式為___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質子數(shù)為14NA

B．常溫下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

C．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

D．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。制備反應如下：

組裝如右上圖反應裝置。 制備、提純硝基苯流程如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下：

物 質

熔點/℃

沸點/℃

密度（20 ℃）/g · cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

（1）配制混酸應在燒杯中先加入 ；實驗裝置中長玻璃管最好用________代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 。

（2）反應溫度控制在50～60 ℃的原因是 ；反應結束后產物在 層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產品的操作名稱是 。

（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ 。

（4）固體D的名稱為 。

（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（ ）

A．石墨轉化為金剛石需吸熱

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．石墨和金剛石是同分異構體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述能說明反應2A（g）+B（g）2C（g）已達平衡狀態(tài)的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；

③單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；

④外界條件不變時，物質總質量不隨時間改變；

⑤外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化；

⑥A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤

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