Question

室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A、Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B、Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

Answer 1

考點：真題集萃,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硫離子水解顯堿性，存在兩步水解，以第一步為主；
B．溶液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒為c（Na⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）；
C．溶液中存在電荷守恒；
D．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-）．

解答： 解：A．硫離子水解顯堿性，存在兩步水解，兩步水解均產生OH^-，則c（OH^-）＞c（HS^-），以第一步為主，則濃度關系為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒為c（Na⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），由兩守恒式可知，存在質子守恒式為c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，則c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），則c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題為2014年安徽高考化學試題，測定離子濃度大小的比較，把握鹽類水解及電荷守恒、物料守恒為解答的關鍵，側重分析能力及知識綜合應用能力的考查，題目難度不大．